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化學反應中的能量變化

[放熱反應]  放出熱量的化學反應．在放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量：

反應物的總能量＝生成物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量

放熱反應可以看成是“貯存”在反應物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應過程．

[吸熱反應]  吸收熱量的化學反應．在吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量：

生成物的總能量＝反應物的總能量 + 熱量 + 其他形式的能量

吸熱反應也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應過程．

*[反應熱]

(1)反應熱的概念：在化學反應過程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應熱．反應熱用符號△H表示，單位一般采用kJ·mol－1．

(2)反應熱與反應物、生成物的鍵能關(guān)系：△H＝生成物鍵能的總和 －反應物鍵能的總和

(3)放熱反應與吸熱反應的比較．

說明：放熱反應和吸熱反應過程中的能量變化示意圖如圖3—1—2所示．